基础化学大纲

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内容摘要：

《基础化学》大纲
——北京大学医学网络教育应用药学专业(专科三年制)
北京大学药学院化学生物学系生物无机及无机药物室
刘湘陶
《基础化学》是药学专业(专科)学生一门必修课,它的基本任务是通过本课程学习,较系统地掌握物质结构及化学反应的基本原理,对药学人才有用的元素化学及定量分析等基本知识和操作技术.目标是培养学生分析,处理,解决一般化学问题和实验操作能力,实事求是的科学态度和严谨细致的工作作风.以期为今后工作,科研及后继课程的学习奠定必要基础.
本课程包括普通无机化学和定量分析两部分,总学时为124h,按理论/实验=88/36分配,理论课具体安排见下表.
章
主要内容(知识点)
学时
绪论
本课程目的,任务,特点及医药学中重要性
2
第一章 溶液与胶体
浓度表示方法:质量浓 度,物质的量浓度及浓度换算;胶体溶液:溶胶性质,胶团结构及溶胶聚沉;溶液渗透压及其生理应用
8
第二章 化学热力学及动力学基础
热力学第一定律;化学反应热效应:热化学方程式,反应热的计算;化学反应的方向及限度;化学反应速率;化学平衡及其影响因素.
10
第三章 电解质溶液
酸碱质子理论;水溶液中H+转移平衡.水的H+自递,一元弱酸(碱)电离平衡及计算,同离子效应,多元酸(碱)电离;缓冲溶液及其PH计算,溶液配制;难溶电解质的溶度积规则及沉淀溶解平衡
12
第四章 原子结构与分子结构
核外电子的运动状态:微观粒子的波粒=象性,原子轨道与四个量子数,概率密度与电子云;核外电子的排布与周期表:多电子的能级与电子排布规则,原子的电子组态与周期表;现代价键理论,杂化轨道理论;分子间作用力,氢键.
10
第五章 氧化还原与电极电势
氧还反应及氧化数;原电池,电极电势及影响电极电势的因素;标准电极电势表及其应用
10
第六章 配位化合物
配合物的组成,命名;价键理论:配合物的磁性及空间构型,内轨,外轨配合物;配位平衡及有关计算.
8
第七章 滴定分析
滴定分析:方法,特点,程序,标准液的配制与标定;配碱滴定:强酸强碱滴定,指示剂的选择;氧还滴定;KMnO4法基本原理,螯合滴定:EDTA,金属指示剂;可见分光光度法;比尔定律,测定方法
16
第八章 单质与无机化合物
晶格,离子极化及对晶格结构,化合物性质的影响;单质物理化学性质及变化规律,卤化物,氧化物及水合物酸碱性变化规律,含氧酸及其盐主要性质和用途
12
参考教材:张法浩,吕以仙主编《医用基础化学》 北医大协和医大联合出版
实验部分
实验一:化学实验基本操作和仪器使用
①常见玻璃仪器洗涤,干燥,加热
②溶液的倾取,过滤,蒸发浓缩等
③容量分析:量筒,滴定管,移液管,容量瓶使用
④台称,分析天平构造及正确使用
实验二:Nacl的提纯
实验三:分析天平称量练习
实验四: 缓冲溶液的配制及性质
实验五:NaOH标准液的配制及标定
实验六:H2O2含量测定
实验七:水的硬度测定
理论课教学大纲:
第一章 溶液(8h)
数学内容:分散系,溶液浓度;胶体溶液;溶液的渗透压
教学要求:
掌握浓度表示方法,质量浓度,物质的量浓度的有关计算及浓度换算;渗透压定律及有关计算.
熟悉溶胶性质,胶团结构.
了解溶液渗透压及其生理意义及溶胶稳定性及聚沉.
第二章 化学热力学及动力学基础(10h)
教学内容:热力学基本概念及术语;化学反应热;化学反应的方向和限度;化学反应速率;化学平衡及其影响因素.
教学要求:
掌握热化学方程式正确书写,利用盖斯定律和标准生成焓计算反应热;掌握化学平衡,标准平衡常数及有关计算.
熟悉反应速率,活化能,用自由能变△rGm 判断反应自发方向等概念.
了解状态函数,焓,熵,内能,自由能,热和功,活化分子,酶等基本概念.
第三章 电解质溶液 (8h)
教学内容:酸碱质子理论:水溶液中H+转移平衡及水的H+自递,一元弱酸(碱)电离平衡及计算;同离子效应,多元酸(碱)的电离平衡;缓冲溶液配制及pH计算.难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积规则.
教学要求:
掌握水溶液中酸碱平衡及溶液中H+离子浓度和pH值计算,缓冲溶液pH计算,溶度积与溶解度的关系.
熟悉酸碱质子理论,缓冲溶液配制原则及方法,Ksp的意义.
了解缓冲溶液组成,缓冲机理及血液中的主要缓冲系及其作用;用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解.
第四章 原子结构和分子结构(10h)
教学内容:核外e的运动状态:微观粒子的波粒二象性,原子轨道与四个量子数,概率密度与电子云;核外电排布与周期表:多电子原子的能级,电子排布规律,原子的电子组态与周期表;现代价键理论,杂化轨道理论;分子间力及氢键.
教学要求:
掌握核外电子排布三原则,并能用四个量子数描写核外电子的运动状态.
熟悉共价键的本质,特点,类型及SP杂化轨道的类型及分子空间构型.
了解核外电子运动的特殊性及波函数,概率密度,电子云等概念;了解分子的极性,分子间力及氢键等概念.
第五章 氧化还原与电极电势(10h)
教学内容:氧还反应及氧化数;原电池,电极电势及影响电极电势的因素;标准电极电势表的应用.
教学要求:
掌握电极电势Nernst方程并进行有关计算,用标准电势判断氧化剂,还原剂相对强弱,确定氧还反应方向,计算平衡常数.
熟悉原电池符号,电池反应.
了解氧化数,电极电势产生原因.
第六章配位化合物(8h)
教学内容:配合物的组成,命名,价键理论,配合物的磁性及空间构型,内轨,外轨配合物;配位平衡及有关计算.
教学要求:
掌握配合物组成,命名原则.
熟悉价键理论基本内容,并能判断配合物空间构型及磁性,配位平衡及有关简单计算.
了解螯合物特征.
第七章 滴定分析(16h)
教学内容:滴定分析的方法,特点,操作程序;标准液的配制与标定;酸碱滴定原理及指示剂选择;氧还滴定,螯合滴定及金属指示剂;可见分光光度法:比尔定律及测定方法.
教学要求:
掌握酸碱滴定原理及指示剂选择,有关滴定计算.
熟悉氧还滴定中KMnO4法基本原理,螯合滴定中金属指示剂使用原理.
了解分析滴定中误差,偏差,有效数字的概念及比尔定律的应用.
第八章 单质与无机化合物 (12h)
教学内容:晶体基本性质:晶格,离子极化及其对晶体结构的影响;主族,付族单质物理,化学性质,无机化合物:卤化物,氧化物,氢氧化物,氢化物,含氧酸及其盐.
教学要求:
掌握单质主要化学性质,卤化物结构与性质关系,氧化物的水合物酸碱性递变规律,氢化物的还原性及其水溶液酸碱性变化规律.
熟悉四大晶体,离子极化及其对晶体结构,化合物性质的影响,铝热还原法,常见含氧酸及其盐主要性质.
了解主,付族元素单质性质变化规律,卤化物和氢氧化物分类及含氧酸的氧化还原性.
《基础化学》习题
——药学专科 远程教育用
第一章p.p.16-17:
2,3,4,5,7,8,10
第二章p.p:37-38
1,4,6,7,9,11,12,14,16,18
第三章 p.p.64-65
1,3,4,6,7,9,11,12,13,14
第四章 p.p:94-95
2,3,4,5,8,10,11
p.p.111-112
1,2,4,5,7,8
第六章 p.126
1,2,3,6,7,8
第七章 p.p:153-154
1,3,4,6,7,8,9,10,11,12
第八章 175-176
1,2,3,4,5,6,7,8
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